Typy chemickej väzby

Chemická väzba

—  atómy sú stavebnými časticami všetkých chemických látok,

—  pritom len málo chemických látok obsahuje jednotlivé vzájomne nespojené atómy,

—  takýmto príkladom je napríklad plynný argón vo vzduchu,

—  väčšina chemických látok obsahuje spojené atómy

Typy chemickej väzby

—  pri chemickej väzbe rozlišujeme či elektróny chemickej väzby patria obom jadrám zlúčených atómov rovnako,

—  ak elektróny chemickej väzby patria obom jadrám zlúčených atómov rovnako, chemická väzba je nepolárna, napr. H₂, Cl₂

—  ak elektróny chemickej väzby nepatria obom jadrám zlúčených atómov rovnako, chemická väzba je polárna, napr. HCl

—  či bude chemická väzba polárna alebo nepolárna, to závisí od sily, ktorou atómy priťahujú elektróny chemickej väzby:

ð sila, akou atóm priťahuje elektróny chemickej väzby, číselne vyjadruje ELEKTRONEGATIVITA atómu

ð elektronegativita (x) = číselný (desatinný) údaj, ktorý sa uvádza v PSP pri prvku v pravom hornom rohu.

Ø  ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov  0-0,4, väzba je nepolárna, napr.: H₂

                  x(H)= 2,1

x(H)= 2,1

x(H₂)= x(H) – x(H) = 2,1 – 2,1 = 0

Ø  ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov 0,4-1,7, väzba je polárna, napr.: HCl

                  x(H)= 2,1

x(Cl)= 3,0

x(HCl)= x(Cl) – x(H) = 3,0 – 2,1 = 0,9

Ø  ak je rozdiel elektronegativít zlúčených atómov väčší ako 1,7, väzba je iónová, napr.: LiF

                  x(Li)= 1,0

x(F)= 4,0

x(LiF)= x(F) – x(Li) = 4,0 –1,0 = 3