Kyseliny

Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktorých prítomnosť zisťujeme pomocou indikátorov.                                                                          Indikátory („ukazovatele“) sú látky, ktorých sfarbenie sa mení v závislosti od prostredia.                                                                          Medzi indikátory patrí napríklad : univerzálny indikátorový papierik, fenolftaleín, šťava z červenej kapusty

Kyslosť roztokov kyselín spôsobujú oxóniové katióny.

Vznik oxóniového katiónu: Každá kyselina obsahuje atóm H ^I (napr. kyselina chlorovodíková H^ICl^-I). Každá kyselina vo vodnom roztoku ionizuje – odštiepi katión vodíka, ktorý sa zlúči s molekulou vody a tak vznikne oxóniový katión ( H₃O⁺ ).

HCl    →   H⁺   +   Cl^–             H⁺

H₂O

_________

H₃O⁺

Úplný zápis:      HCl   +    H₂O    →    H₃O⁺  +   Cl^–  ( chloridový anión)

Kyslosť roztokov môžeme vyjadriť pomocou hodnoty pH.

                        pH  <  7  kyslé roztoky  ( čím je pH menšie ako 7, tým je roztok kyslejší)

pH  =  7  neutrálne roztoky (napr. destilovaná voda)

Rozdelenie kyselín (podľa toho, či obsahujú kyslík):

1,  Bezkyslíkaté: sú dvojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka a nekovového prvku, napr.

• kyselina chlorovodíková (HCl) – vzniká reakciou vodíka s chlórom

H₂   +   Cl₂   →  HCl

• kyselina fluorovodíková (HF)
• kyselina bromovodíková (HBr)
• kyselina jodovodíková (HI)

2, Kyslíkaté:  sú trojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka, nekovového prvku a kyslíka

• kyselina dusičná (HNO₃)        H⁺  +  NO₃^–   →   HNO₃   
• kyselina sírová  (H₂SO₄)         2 H⁺  +  SO₄^2- → H₂SO₄

Kyseliny vo vodnom roztoku ionizujú, pričom vznikajú oxóniové katióny  H₃O⁺a príslušné anióny kyselín.

Vznik aniónov kyselín (zjednodušene, len so vznikom katiónu vodíka):

HCl       →    H⁺  +  Cl^–   (chloridový anión)

HNO₃    →    H⁺  +  NO₃^–   (dusičnanový anión)

H₂SO₄  →   2 H⁺  +  SO₄^2-  ( síranový anión)          

Významné  kyseliny

A,  Vlastnosti  kyselín (všeobecne):

• kyseliny sú bezfarebné  kvapaliny
• žieraviny – pri práci s nimi musíme dodržiavať bezpečnostné opatrenia, ako je používanie ochranných rukavíc, okuliarov a odevov
• pri príprave zriedenej kyseliny musíme pomaly liať kyselinu do vody (nie naopak!) a miešať

!!! Prvá pomoc pri poleptaní kyselinou: okamžite oplachovať postihnuté miesto prúdom studenej vody niekoľko minút a následne opláchnuť roztokom sódy bikarbóny alebo mydlovou vodou

B,  Použitie vybraných kyselín:

Kyselina chlorovodíková  (HCl) – je vodný roztok chlorovodíka, je prchavá!

ð používa sa na čistenie kovov, výrobu farieb, liekov, plastov

ð veľmi zriedená kyselina chlorovodíková ( 0,3 % až 0,4%) je súčasťou žalúdočnej šťavy a má veľký význam pre trávenie potravy

         Čistenie kovov                                    Výroba farieb                            Výroba liekov

Kyselina dusičná  (HNO₃)

ð prchavá!  Jej rozkladom vznikajú jedovaté oxidy dusíka.

ð používa sa na výrobu výbušnín, hnojív, farieb, liekov

         Výroba liekov                      Výroba hnojív                                    Výroba výbušnín

Kyselina sírová  (H₂SO₄)

ð nie je prchavá, ale je silná žieravina !

ð najvýznamnejšia a najpoužívanejšia kyselina pre chemickom priemysel

ð používa sa na výrobu hnojív, plastov, farieb, liekov, výbušnín, pri spracovaní ropy, ako náplň do akumulátorov áut a má svoje využitie v textilnom i papierenskom priemysle.

Výroba plastov                      Náplň do akumulátorov                            Textilný priemysel

Kyseliny sú dôležité látky pre priemysel, ale ich nežiaduci účinok môže viesť k poškodzovaniu životného prostredie vo forme kyslých dažďov alebo ak sa pri nesprávnom zaobchádzaním stávajú súčasťou odpadových vôd.