Hydroxidy

Hydroxidy

• hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny kyslíka O, vodíka H a hydroxidotvorného prvku (najmä kovového) X, teda:
• skupinu OH nazývame hydroxidová a jej oxidačné číslo je –I, teda OH^-I,
• vo všetkých hydroxidoch je značka hydroxidotvorného prvku pred skupinou OH

Názvoslovie hydroxidov:

• názvy hydroxidov sa podobne ako názvy kyselín skladajú z dvoch slov:
• podstatné meno – tvorí ho slovo hydroxid,
• prídavné meno – je odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku s príponou, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu:

K^+I        -ný        hydroxid draselný    KOH

Ca^+II      -natý      hydroxid vápenatý    Ca(OH)₂

Al^+III      -itý         hydroxid hlinitý        Al(OH)₃

Príklady:

HYDROXID DRASELNÝ

1. vypíšeme prvky                       K  OH
2. určíme ox. Čísla                      K^+I  OH^-I
3. krížovým pravidlom  prenesieme ox. čísla                  K₁^+I  OH₁^-I
4. vytvoríme vzorec                     KOH

HYDROXID ŽELEZITÝ

1. vypíšeme prvky                       Fe  OH
2. určíme ox. čísla                       Fe^+III    OH^-I

3. krížovým pravidlom  prenesieme ox. čísla                  Fe₁^+III  OH₃^-I

1. vytvoríme vzorec                     Fe (OH)₃

!!! ak je oxidačné číslo hydroxidotvorného prvku vyššie ako +I, celá hydroxidová skupina sa dáva do zátvoriek

Hydroxidové anióny

• pri rozpúšťaní hydroxidu sodného vo vode vznikajú ióny:
• podobne ako hydroxid sodný, aj ostatné hydroxidy vo vode ionizujú za vzniku iónov OH- a príslušného katiónu,
• práve hydroxidové ióny OH- spôsobujú zásaditosť roztokov hydroxidov

pH Hydroxidov

• podobne ako pri kyselinách, aj pri hydroxidoch používame pH stupnicu, ktorou zisťujeme mieru zásaditosti:

• zásadité roztoky majú pH väčšie ako 7, čím je hodnota bližšia k (12) 14, tým je roztok zásaditejší