Hydroxidy

Hydroxidy: základné informácie a vlastnosti

• Hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík (O), vodík (H) a hydroxidotvorný prvok (X), najčastejšie kovový prvok.
• Skupina OH nazývaná hydroxidová skupina má oxidačné číslo –I, teda OH^-I.
• Vo všetkých hydroxidoch je značka hydroxidotvorného prvku umiestnená pred skupinou hydroxidu OH.

Názvoslovie hydroxidov a význam oxidačného čísla

Názvy hydroxidov sa podobne ako názvy kyselín skladajú z dvoch slov:

• podstatné meno – základ tvoria slová „hydroxid“
• prídavné meno – odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku s príponou, ktorá zodpovedá jeho oxidačnému číslu

Príklady názvoslovia hydroxidov

• K^+I – prípona -ný: hydroxid draselný – KOH
• Ca^+II – prípona -natý: hydroxid vápenatý – Ca(OH)₂
• Al^+III – prípona -itý: hydroxid hlinitý – Al(OH)₃

Tvorba vzorcov hydroxidov pomocou krížového pravidla

Príklad 1: hydroxid draselný (KOH)

1. Vypíšeme prvky: K OH
2. Určíme oxidačné čísla: K^+I OH^-I
3. Krížovým pravidlom prenesieme oxidačné čísla: K₁^+I OH₁^-I
4. Vytvoríme vzorec: KOH

Príklad 2: hydroxid železitý (Fe(OH)₃)

1. Vypíšeme prvky: Fe OH
2. Určíme oxidačné čísla: Fe^+III OH^-I
3. Krížovým pravidlom prenesieme oxidačné čísla: Fe₁^+III OH₃^-I
4. Vytvoríme vzorec: Fe(OH)₃

Dôležité upozornenie: Ak je oxidačné číslo hydroxidotvorného prvku vyššie ako +I, celá hydroxidová skupina sa uvádza v zátvorkách.

Hydroxidové anióny a ich úloha v chemických reakciách

• Pri rozpúšťaní hydroxidu sodného (NaOH) vo vode vznikajú hydroxidové ióny OH^– a ióny sodíka Na⁺.
• Podobne všetky hydroxidy vo vode ionizujú na hydroxidové ióny OH^– a príslušné katióny kovov.
• Hydroxidové ióny OH^– sú zodpovedné za zásaditosť roztokov hydroxidov a určujú ich chemické vlastnosti.

Hodnota pH a zásaditosť roztokov hydroxidov

• Pre určenie zásaditosti hydroxidových roztokov používame pH stupnicu.
• Zásadité roztoky majú pH vyššie ako 7; čím je pH bližšie k hodnote 14, tým je roztok silnejšie zásaditý.